NH3 + O2 → NO + H2O

NH₃ + O₂ → NO + H₂O là phương trình NH₃ cháy trong O₂ để tạo ra khí NO được Pgdphurieng.edu.vn biên soạn gửi tới bạn đọc.

1. Phương trình phản ứng NH₃ ra O₂

2. Điều kiện phản ứng NH₃ ra O₂

Nhiệt độ: 850 – 900^oC

Xúc tác: Bạch kim (Pt) (hoặc Fe₂O₃, Cr₂O₃)

3. Tính chất hóa học của NH3

3.1. Amoniac có tính bazơ yếu

Amoniac do tính bazơ nên dung dịch amoniac làm cho quỳ tím hóa xanh còn dung dịch phenolphlatein từ màu chuyển thành hồng.

Do đó để phát hiện amoniac, người ta dùng quỳ tím ẩm để nhận biết.

Nguyên nhân: do cặp e chưa tham gia liên kết ở nguyên tử N

Ba(OH)₂ > NaOH > NH₃ > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃

a) Amoniac phản ứng với nước 

NH₃ + H₂O ⇔ NH₄⁺ + OH^–

b) Amoniac phản ứng với Axit → Muối Amoni

Thí dụ:

NH₃ (khí) + HCl (khí) → NH₄Cl (khói trắng)

NH₃ + H₂SO₄ → NH₄HSO₄

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

c) Amoniac tác dụng với dung dịch muối của các kim loại mà hidroxit không tan → bazơ và muối

NH₃ + Muối (dung dịch)   → Bazơ + Muối mới

Thí dụ

2NH₃+ MgCl₂ + 2H₂O → Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl

3NH₃ + AlCl₃+ 3H₂O →Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

* Chú ý: Với muối của Cu²⁺, Ag⁺ và Zn²⁺ có kết tủa sau đó kết tủa tan do tạo phức chất tan

Cu(NH₃)₄(OH)₂; Ag(NH₃)₂OH; Zn(NH₃)₄(OH)₂.

Thí dụ: 

ZnSO₄+ 2NH₃+ 2H₂O → Zn(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₃](OH)₂

3.2. Amoniac có tính khử mạnh

Nguyên nhân: do N trong NH₃ có mức oxi hóa thấp nhất -3

a) Amoniac tác dụng với O₂

4NH₃ + 3O₂  2N₂↑ + 6H₂O

4NH₃ + 5O₂  4NO↑ + 6H₂O

b) Amoniac tác dụng với Cl₂

2NH₃ + 3Cl₂  N₂↑ + 6HCl

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂↑ + 6NH₄Cl

c) Amoniac tác dụng với oxit của kim loại

Thí dụ:

3CuO + 2NH₃ Cu + 3H₂O + N₂↑

Khả năng tạo phức

Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.

Ví dụ:

* Với Cu(OH)₂:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (màu xanh thẫm)

4. Bài tập vận dụng liên quan NH₃ tác dụng O₂

Câu 1. Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng quan sát được:

A. có kết tủa keo trắng tan dần đến hết.

B. có kết tủa keo trắng rồi tan, sau đó lại có kết tủa.

C. có kết tủa keo trắng, không thấy kết tủa tan.

D. dung dịch trong suốt.

Câu 2. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃ hiện tượng xảy ra là

A. Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

B. Chỉ có kết tủa keo trắng.

C. Có kết tủa keo trắng và khí bay lên.

D. Không có kết tủa, có khí bay lên.

Câu 3. Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃có lẫn hơi nước ?

A. P₂O₅.

B. H₂SO₄ đặc.

C. CuO bột.

D. NaOH rắn.

Câu 4. Dãy các chất đều phản ứng với NH₃ trong điều kiện thích hợp là:

A. HCl, O₂, Cl₂, FeCl₃.

B. H₂SO₄, Ca(OH)₂, FeO, KOH

C. HCl, HNO₃, AlCl₃, CaO

D. KOH, HNO₃, CuO, CuCl₂

Câu 5. Dung dịch NH₃ có thể tác dụng được với các dung dịch

A. HCl, CaCl₂

B. KNO₃, H₂SO₄

C. ZnCl₂, AlCl₃

D. Ba(NO₃)₂, HNO₃

Câu 6. Cho NH₃ dư vào 50ml dung dịch gồm CuSO4 1M ; ZnCl₂ 0,5M, AgNO₃ 1M và AlCl3 1M. Khối lượng kết tủa sau phản ứng là

A. 9,8 gam

B. 3,9 gam

C. 7,8 gam

D. 5 gam

Câu 7. Cho muối NH₄Cl tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH đun nóng thì thu được 5,6 lít (đktc) một chất khí. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là:

A. 3,0M.

B. 1,0M.

C. 2,0M.

D. 2,5M.

Câu 8. Nhận xét nào dưới đây không đúng về muối amoni

A. Các muối amoni đều là chất điện li mạnh

B. Muối amoni kém bền với nhiệt

C. Dung dịch của các muối amoni luôn có môi trường bazơ

D. Tất cả muối amoni tan trong nước

Câu 9. Sục khí NH₃ từ từ đến dư vào dung dịch CuCl₂ thì hiện tượng quan sát được là

A. có kết tủa màu xanh lam xuất hiện, lượng kết tủa tăng dần, tới một lúc nào đó thì kết tủa lại bị hòa tan dần đến hết, dung dịch trở nên trong suốt có màu xanh thẫm.

B. có kết tủa màu đỏ xuất hiện, lượng kết tủa tăng dần, tới một lúc nào đó thì kết tủa lại bị hòa tan dần đến hết, dung dịch trở nên trong suốt có màu xanh lam.

C. có kết tủa màu xanh lam xuất hiện, kết tủa không tan.

D. không có hiện tượng gì xảy ra.

Câu 10. Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch chứa FeCl₃, CuCl₂, AlCl₃, ZnSO₄, MgCl₂ thu được kết tủa Y. Thành phần của Y gồm

A. Fe(OH)₃, Al(OH)₃.

B. Fe(OH)₃, Al(OH)₃, Mg(OH)₂.

C. Fe(OH)₂, Al(OH)₃, Cu(OH)₂.

D. Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂.