KHTN 8 Bài 4: Dung dịch và nồng độ Giải KHTN 8 Kết nối tri thức trang 20, 21, 22, 23

Bạn đang xem bài viết ✅ KHTN 8 Bài 4: Dung dịch và nồng độ Giải KHTN 8 Kết nối tri thức trang 20, 21, 22, 23 ✅ tại website Pgdphurieng.edu.vn có thể kéo xuống dưới để đọc từng phần hoặc nhấn nhanh vào phần mục lục để truy cập thông tin bạn cần nhanh chóng nhất nhé.

Giải Khoa học tự nhiên 8 Bài 4: Dung dịch và nồng độ giúp các em học sinh lớp 8 tham khảo, nhanh chóng trả lời các câu hỏi phần thảo luận, luyện tập trang 20, 21, 22, 23 sách Kết nối tri thức với cuộc sống.

Qua đó, cũng giúp thầy cô tham khảo để soạn giáo án Bài 4 Chương 1: Phản ứng hóa học trong sách giáo khoa Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức với cuộc sống cho học sinh của mình. Mời thầy cô và các em cùng theo dõi nội dung chi tiết trong bài viết dưới đây của Pgdphurieng.edu.vn:

Mục Lục Bài Viết

I. Dung dịch, chất tan và dung môi

Hãy nêu cách pha dung dịch bão hòa của sodium carbonate (Na₂CO₃) trong nước.

Trả lời:

Cho dần dần sodium carbonate (Na₂CO₃) vào cốc chứa một lượng nước xác định (giả sử 200 mL). Khuấy đều cho đến khi Na₂CO₃ không thể hòa tan thêm được nữa. Tách bỏ chất rắn không tan, ta thu được dung dịch bão hòa.

Tham Khảo Thêm: Khoa học lớp 5 Bài 7: Mạch điện đơn giản Giải Khoa học 5 Chân trời sáng tạo trang 29, 30, 31

II. Độ tan

Câu 1: Ở nhiệt độ 25⁰C, khi cho 12 gam muối X vào 20 gam nước, khuấy kĩ thì còn lại 5 gam muối không tan. Tính độ tan của muối X.

Trả lời:

Độ tan của muối X được tính theo công thức:

$S= frac{m_{ct}}{m_{H20}} . 100$

Trong đó: mnước = 20 gam; mct = 12 – 5 = 7 gam.

Vậy $S =frac{7}{10}$ .100=35 (g/100 g nước).

Câu 2: Ở 18^oC, khi hoà tan hết 53 gam Na₂CO₃ trong 250 gam nước thì được dung dịch bão hòa. Tính độ tan của Na₂CO₃ trong nước ở nhiệt độ trên.

Trả lời:

Độ tan của Na₂CO₃ trong nước ở 18^oC là:

$S=frac{mct}{mH2O}.100=frac{53}{250}.100=21,2(g/100gnước).$

III. Nồng độ dung dịch

Câu 1: Tính khối lượng H₂SO₄ có trong 20 gam dung dịch H₂SO₄ 98%.

Trả lời:

Nồng độ phần trăm được xác định bằng biểu thức:

$C%=frac{mct}{mdd}.100%$

Vậy khối lượng H₂SO₄ có trong 20 gam dung dịch H2SO4 98% là:

$mct=frac{C%}{mdd}.100%=frac{98%}{20}.100%=19,6(gam).$

Câu 2: Trộn lẫn 2 lít dung dịch urea 0,02 M (dung dịch A) với 3 lít dung dịch urea 0,1 M (dung dịch B), thu được 5 lít dung dịch C.

a) Tính số mol urea trong dung dịch A, B và C.

b) Tính nồng độ mol của dung dịch C. Nhận xét về giá trị nồng độ mol của dung dịch C so với nồng độ mol của dung dịch A và B.

Trả lời:

Nồng độ mol được xác định bằng biểu thức: $C_M=frac{n}{V}⇒n=C_M.V$

a) Số mol urea trong dung dịch A là: n(A) = 0,02 . 2 = 0,04 (mol).

Số mol urea trong dung dịch B là: n(B) = 0,1 . 3 = 0,3 (mol).

Số mol urea trong dung dịch C là: n(C) = 0,04 + 0,3 = 0,34 (mol).

Tham Khảo Thêm: Công nghệ lớp 5 Bài 2: Sáng chế công nghệ Giải Công nghệ lớp 5 Cánh diều trang 9, 10, 11, 12, 13

b) Nồng độ mol của dung dịch C là: $C_{Mleft(Cright)}=frac{0,3}{45}=0,068(M).$

Ta có: Nồng độ mol của dung dịch A < Nồng độ mol của dung dịch C < Nồng độ mol của dung dịch B.

Cảm ơn bạn đã theo dõi bài viết KHTN 8 Bài 4: Dung dịch và nồng độ Giải KHTN 8 Kết nối tri thức trang 20, 21, 22, 23 của Pgdphurieng.edu.vn nếu thấy bài viết này hữu ích đừng quên để lại bình luận và đánh giá giới thiệu website với mọi người nhé. Chân thành cảm ơn.

I. Dung dịch, chất tan và dung môi

II. Độ tan

III. Nồng độ dung dịch

Bài Viết Liên Quan