HNO3 + H2S → H2O + NO + S

HNO₃ + H₂S → H₂O + NO + S được Pgdphurieng.edu.vn biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết phương trình phản ứng H₂S tạo ra S, đây cũng là phương trình thể hiện tính oxi hóa của axit nitric. Hy vọng với nội dung phương trình phản ứng. Giúp bạn đọc viết và cân bằng chính xác phản ứng cũng như vận dụng giải các dạng câu hỏi bài tập liên quan. Mời các bạn tham khảo.

1. Phương trình phản ứng HNO₃ tác dụng H₂S

2. Điều kiện để phản ứng H₂S ra S

Không có

3. Hiện tượng phản ứng HNO₃ tác dụng với H₂S

Xuất hiện kết tủa vàng Lưu huỳnh (S) và khí hóa nâu ngoài không khí Nito oxit (NO)

4. Tính chất hóa học của H2S

4.1. Tính axit yếu

Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H₂S).

Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S^2- và muối axit như NaHS chứa ion HS⁻.

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

4.2. Tính khử mạnh

Là chất khử mạnh vì trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,…mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S^-2) có thể bị oxi hóa thành (S⁰), (S⁺⁴), (S⁺⁶).

Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO₂ tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.

Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H₂S bị oxi hóa thành SO_2:

Tác dụng với clo có thể tạo S hay H₂SO₄ tùy điều kiện phản ứng.

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S (khí clo gặp khí H₂S)

5. Câu hỏi bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat nào đều cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ dioxit và khi oxi?

A. Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂, Zn(NO₃)₂

B. Cu(NO₃)₂, LiNO₃, NaNO₃

C. Hg(NO₃)₂, AgNO₃, LiNO₃

D. Zn(NO₃)₂, KNO₃, Pb(NO₃)₂

Câu 2. Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại đồng vào dung dịch HNO₃ dư thu được 6,72 lít hỗn hợp khí NO và NO₂ ( đktc) nặng 12,2 gam. Khối lượng m có giá trị là:

A. 16 gam

B. 30 gam

C. 31 gam

D. 32 gam

Câu 3. Cho các phát biểu sau:

A. Trong phân tử HNO₃ nguyên tử N có hoá trị V, số oxi hoá +5

B. Để làm khô khí NH₃có lẫn hơi nước ta dẫn khí qua bình đựng vôi sống (CaO)

C. HNO₃ tinh khiết là chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm

D. Dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu nâu là do dung dịch HNO₃ có hoà tan một lượng nhỏ khí NO₂

Số phát biểu đúng:

A. 1

B. 3

C. 4

D. 2

Câu 4. Phản ứng nào sau đây viết đúng

A. 5Cu + 12HNO₃ đặc → 5Cu(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

B. Mg + 4HNO₃ loãng → Mg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

C. 8Al + 30HNO₃ loãng → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

D. Fe + 4HNO₃ đặc → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Câu 5. H₂S bị oxi hóa thành lưu huỳnh màu vàng khi:

1) Dẫn khí H₂S qua dung dịch FeCl₃

2) Để dung dịch H₂S ngoài trời

3) Đốt khí H₂S ở điều kiện thiếu oxi

A. 1 và 2

B. 1 và 3

C. 2 và 3

D. 1, 2 và 3

Câu 5. Nhận định đúng về phản ứng điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng

NaNO₃ + H₂SO₄ → HNO₃ + NaHSO₄.

A. có thể dùng axit sunfuric loãng.

B. có thể thay thế natri nitrat bằng kali nitrat.

C. axit nitric thu được ở dạng lỏng không cần làm lạnh.

D. đây là phản ứng oxi hóa khử.

Câu 6. Nhận định nào sau đây là sai?

A. HNO₃ phản ứng với tất cả bazơ.

B. HNO₃ (loãng, đặc, nóng) phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt.

C. Tất cả các muối amoni khi nhiệt phân đều tạo khí amoniac.

D. Hỗn hợp muối nitrat và hợp chất hữu cơ nóng chảy có thể bốc cháy.