H2SO4 + KCl → HCl + K2SO4

H₂SO₄ + KCl → HCl + K₂SO₄ được Pgdphurieng.edu.vn biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết phương trình phản ứng KCl ra HCl. Hy vọng với tài liệu này sẽ giúp ích cho các bạn trong quá trình học tập cũng như làm các dnagj bài tập liên quan đến phản ứng H₂SO₄ đặc nóng phản ứng KCl.

1. Phương trình phản ứng KCl tác dụng H₂SO₄ đặc  

2. Điều kiện phản ứng xảy ra KCl tác dụng H₂SO₄ 

Nhiệt độ: 500^oC

3. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Al, Mg, Ag

B. Fe, Mg, Ag

C. Al, Fe, Zn

D. Al, Fe, Cu

Câu 2. Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. Cu + 2H₂SO₄ (đặc) → CuSO₄ + SO₂+ 2H₂O

B. Fe + S → FeS

C. Cu +  AgNO₃ → Ag + Cu(NO₃)₂

D. 2Fe + 3H₂SO₄ (loãng) → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂

Câu 3. Kim loại nào sau đây không phản ứng với H₂SO₄ loãng

A. Fe

B. Zn

C. Cu

D. Mg

Câu 4. Cho 2,4 gam kim loại M hóa trị II tác dụng H₂SO₄ sau phản ứng thu được 0,1 mol khí H₂. Kim loại M là:

A. Zn

B. Fe

C. Mg

D. Cu

Câu 5. Những tính chất sau, tính chất nào không phải tính chất của khí hiđroclorua?

A. Tan nhiều trong nước.

B. Tác dụng với khí NH₃.

C. Tác dụng với CaCO₃ giải phóng khí CO₂.

D. Làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm.

Câu 6. Chỉ ra đâu không phải là đặc điểm chung của tất cả các halogen?

A. Nguyên tử halogen dễ thu thêm 1 electron.

B. Các nguyên tố halogen đều có khả năng thể hiện các số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7.

C. Halogen là những phi kim điển hình.

D. Liên kết trong phân tử halogen X₂ không bền lắm, chúng dễ bị tách thành 2 nguyên tử halogen X.

Câu 7. Phản ứng dùng để điều chế HCl trong phòng thí nghiệm là:

A. H₂ + Cl₂ → HCl.

B. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

C. NaCl(r) + H₂SO₄ (đ) → NaHSO₄+ HCl.

D. BaCl₂ + H₂SO₄→ BaSO₄ + HCl.

Câu 8. Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen

A. Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim

B. Đều có tính oxi hóa mạnh

C. Đều là chất khí ở điều kiện thường

D. Khả năng tác dụng với nước giảm dần từ F2 đến I2