H2S + H2SO4 → SO2 + H2O + S

H₂S + H₂SO₄ → SO₂ + H₂O + S được Pgdphurieng.edu.vn biên soạn hướng dẫn các bạn viết và cân bằng phương trình phản ứng giữa H₂S và H₂SO₄, sau phản ứng thu được khí SO₂ và kết tủa đen S. Mời các bạn tham khảo nội dung chi tiết dưới đây.

1. Phương trình phản ứng H₂S tác dụng H₂SO₄ đặc

2. Điều kiện phản ứng H₂S tác dụng H₂SO₄ đặc

Nhiệt độ thường

3. Hiện tượng phản ứng xảy ra 

Xuất hiện kết tủa vàng Lưu huỳnh (S) và khí mùi hắc Lưu huỳn dioxit (SO₂)

4. Tính chất hóa học của H₂S

4.1. Tính axit yếu

Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H₂S).

Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S^2- và muối axit như NaHS chứa ion HS−.

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

4.2. Tính khử mạnh

Là chất khử mạnh vì trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,…mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S^-2) có thể bị oxi hóa thành (S⁰), (S⁺⁴), (S⁺⁶).

Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO₂ tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.

2H₂S + 3O_{2 dư}  → 2H₂O + 2SO₂

2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S

Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H2S bị oxi hóa thành SO₂:

Tác dụng với clo có thể tạo S hay H₂SO₄ tùy điều kiện phản ứng.

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S (khí clo gặp khí H₂S)

5. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Vì sao không thể sử dụng H₂SO₄ đặc làm khô khí H₂S

A. Vì H₂SO₄ đặc phản ứng với H₂S

B. Vì H₂SO₄ là chất oxi hóa mạnh

C. Vì H₂SO₄ không phản ứng với H₂S

D. Vì H₂SO₄ là chất khử mạnh

Câu 2. Dẫn khí H₂S vào dung dịch KMnO₄ và H₂SO₄ loãng, hiện tượng quan sát được là:

A. Dung dịch không màu chuyển sang màu tím

B. Dung dịch màu tím bị vẩn đục màu vàng

C. Màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang màu vàng

D. Màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang không màu và có vẩn đục màu vàng

Câu 3. Khí SO₂ (sinh ra từ việc đốt các nhiên liệu hóa thạch, quặng sunfua) là một trong những chất gây ô nhiễm môi trường, do SO₂ trong không khí sinh ra:

A. mưa axit

B. hiện tượng nhà kính

C. lỗ thủng tầng ozon

D. nước thải gây ung thư

Câu 4. Để nhận biết SO₂ và SO₃ người ta dùng thuốc thử:

A. Nước Cl₂

B. dung dịch Ca(OH)₂

C. Dung dịch Br₂

D. dung dịch NaOH

Câu 5. Hấp thụ 4,48 lít SO₂ (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 18,9

B. 25,2

C. 20,8

D. 23,0

Câu 6. Phương trình nào sau đây thể hiện tính khử của SO₂?

A. SO₂ + KOH → KHSO₃

B. SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄

C. SO₂ + CaO → CaCO₃

D. SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

Câu 7. Để nhận biết hai khí SO₂và O₂ ta dùng

A. quỳ tím ẩm.

B. dung dịch Ca(OH)₂.

C. dung dịch Ba(OH)₂.

D. cả A, B, C đều đúng.

Câu 8. Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, CO, SO₂ lội qua dung dịch nước vôi trong (dư), khí thoát ra là:

A. CO

B. CO₂

C. SO₂

D. CO₂ và SO₂

Câu 9. Dẫn hỗn hợp khí gồm SO₂, NO₂, NO, CO qua bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư. Khí thoát ra là khí nào?

A. NO và CO

B. NO₂ và CO₂

C. NO₂ và CO

D. N₂O₅ và SO₃ 

Câu 10. Hỗn hợp khí X gồm: O₂, Cl₂, CO₂, SO₂. Dẫn X từ từ vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư. Chất khí thoát ra khỏi dung dịch là

A. Cl₂

B. CO₂.

C. SO₂.

D. O₂

Câu 11. Các đồ vật bằng bạc để lâu trong không khí thường bị xỉn màu đen. Nguyên nhân gây ra hiện tượng này là do:

A. Bạc tác dụng với O₂trong không khí.

B. Bạc tác dụng với hơi nước.

C. Bạc tác dụng đồng thời với khí O₂ và H₂S trong không khí.

D. Bạc tác dụng với khí CO₂.

Câu 12. Khẳng định nào sau đây là đúng khi nói về tính chất hóa học của hiđro sunfua.

A. Tính axit mạnh và tính khử yếu.

B. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa mạnh.

C. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa yếu.

D. Tính axit yếu và tính khử mạnh.