H2O2 → O2 + H2O

H₂O₂→ O₂+ H₂O được Pgdphurieng.edu.vn biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết phương trình phản ứng phân hủy H₂O₂ tỏa nhiều nhiệt và xảy ra nhanh khi có mặt xúc tác MnO₂. Cũng như đưa ra các nội dung câu hỏi liên quan đến tính chất của Hiđro peoxit. Mời các bạn tham khảo chi tiết nội dung dưới đây.

1. Phương trình điều chế oxi từ H₂O₂ 

2. Điều kiện phản ứng xảy ra 

Hiđro peoxit  Là hợp chất kém bền, dễ bị phân hủy. Phản ứng phân hủy H₂O₂ tỏa nhiều nhiệt và xảy ra nhanh khi có mặt xúc tác MnO₂

3. Hiđro peoxit – Tính chất của Hiđro peoxit 

Là chất lỏng không màu, nặng hơn nước tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào.

Công thức phân tử H₂O₂ và có cấu tạo dạng H – O – O – H.

Trong H₂O₂, O có số oxi hóa -1 là mức trung gian giữa -2 và 0 nên H₂O₂ có cả tính khử và tính oxi hóa.

Là hợp chất kém bền, dễ bị phân hủy. Phản ứng phân hủy H₂O₂ tỏa nhiều nhiệt và xảy ra nhanh khi có mặt xúc tác MnO₂:

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

3.1. H₂O₂ là chất oxi hóa

H₂O₂ + KNO₂ → KNO₃ + H₂O

H₂O₂+ 2KI → I₂ + 2KOH

3.2. H₂O₂ là chất khử

Ag₂O + H₂O₂ → 2Ag + H₂O + O₂

5H₂O₂+ 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5SO₂+ K₂SO₄ + 8H₂O

4. Câu hỏi vận dụng liên quan

Câu 1. Chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử?

A . O₃

B. H₂SO₄ đặc

C. SO₃

D. H₂O₂

Câu 2. Trong phản ứng nào sau đây H₂O₂ đóng vai trò chất khử?

A. H₂O₂+ KI → I₂+ KOH

B. H₂O₂ + KCrO₂ + KOH → K₂CrO₄ + H₂O

C. H₂O₂ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

D. H₂O₂ + Cl₂ → O₂ + HCl