Đề cương ôn tập giữa kì 1 môn Hóa học 9 năm 2022 – 2023 Ôn tập Hóa 9 giữa học kì 1

Đề cương ôn tập giữa kì 1 Hóa học 9 năm 2022 – 2023 là tài liệu không thể thiếu đối với các bạn học sinh lớp 9 chuẩn bị thi giữa học kì 1.

Đề cương ôn tập giữa kì 1 Toán lớp 9 năm 2022 – 2023 bao gồm giới hạn nội dung ôn thi kèm theo ma trận đề thi và đề minh họa. Thông qua đề cương ôn thi giữa kì 1 Hóa học 9 giúp các bạn làm quen với các dạng bài tập, nâng cao kỹ năng làm bài và rút kinh nghiệm cho bài thi giữa học kì 1 lớp 8 sắp tới. Bên cạnh đề cương giữa kì 1 Hóa 9 các bạn xem thêm đề thi giữa kì 1 Hóa học 9.

TRƯỜNG THCS…………. TỔ HÓA – SINH – ĐỊA

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I MÔN: HÓA HỌC 9 Năm học: 2022 – 2023

I. Mục tiêu cần đạt thi giữa kì 1 lớp 9

1. Kiến thức:

– Biết: + HS phân biệt được 4 loại hợp chất vô cơ cơ bản: oxit, axit, bazơ, muối

+ HS phân loại được 2 phản ứng: trung hoà và trao đổi.

+ HS biết được tính chất hóa học của oxit, axit, bazơ, muối.

+ HS biết được ứng dụng và sản xuất 1 số hợp chất vô cơ đã học như CaO, SO₂, HCl, H₂SO₄, NaOH, Ca(OH)₂, NaCl.

– Hiểu: HS hiểu được tính chất hóa học của oxit, axit, bazơ, muối từ đó lựa chọn chất phản ứng phù hợp, xác định sản phẩm phản ứng, viết được PTHH và nhận biết chất.

– Vận dụng: HS vận dụng được kiến thức về tính chất hóa học của oxit, axit, bazơ, muối kết hợp với các công thức tính toán để giải bài tập tính theo PTHH.

-Vận dụng cao: HS vận dụng được kiến thức về tính chất hóa học của oxit, axit, bazơ, muối để giải quyết các vấn đề thực tế

2. Kĩ năng:

– Viết PTHH, phân loại PƯHH.

– Vận dụng tính theo PTHH, áp dụng công thức chuyển đổi từ CT tính C_M, C%, n, m và xác định chất dư sau phản ứng.

– Vận dụng kiến thức giải thích các vấn đề thực tế.

3. Thái độ:Học tập nghiêm túc, chăm chỉ, cẩn thận.

4. Năng lực HS:

+ Năng lực làm thí nghiệm.

+ Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

+ Năng lực tính toán.

+ Năng lực vận dụng kiến thức đã học để giải quyết các vấn đề thực tế.

II. Nội dung thi giữa kì 1 lớp 9 môn Hóa

Chương 1. Các hợp chất vô cơ

III. Câu hỏi ôn tập Hóa 9 giữa học kì 1

A. LÝ THUYẾT

1. Tính chất hóa học của oxit, axit, bazơ, muối. Viết PTHH minh hoạ.

2. Ứng dụng của 1 số hợp chất vô cơ đã học: CaO, SO₂, HCl, H₂SO₄, NaOH, Ca(OH)₂, NaCl.

3. Sản xuất và pha chế một số hợp chất vô cơ: CaO, SO₂, H₂SO₄, NaOH, Ca(OH)₂.

4. Nhận biết 2 phản ứng hóa học: phản ứng trung hòa và phản ứng trao đổi.

B. CÁC DẠNG BÀI TẬP VÍ DỤ

Bài 1. Cho các chất sau: Al, Cu, CaO, Fe₂O₃, SO₃, CO₂, HCl, H₂SO₄, NaOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Na₂SO₄, BaCl₂, CaCO₃. Chất nào phản ứng được với:

a. nước.

b. dung dịch H₂SO₄.

c. dung dịch NaOH.

Bài 2. Viết PTHH minh họa các tính chất hóa sau:

a. Muối + axit → muối + axit	c. Bazơ + axit → muối + nước
b. Muối + bazơ → muối + bazơ	d. Bazơ + oxit axit → muối + nước

Bài 3. Cho 200 ml dung dịch muối natri sunfat (Na₂SO₄) 0,2M vào 200 ml dung dịch barihiđroxit Ba(OH)₂ 0,1M.

a. Viết phương trình hoá học xảy ra.

b. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng? (coi thể tích dung dịch phản ứng thay đổi không đáng kể)

Bài 4. Hoà tan hoàn toàn 14,6 (g) hỗn hợp gồm Zn và ZnO vào dung dịch HCl 10%. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí ở (đktc)

a. Viết PTPƯ

b. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

c. Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng?

Bài 5:Vận dụng:Ứng dụng của các hơp chất vô cơ đã học.

IV. Bài tập trắc nghiệm Hóa 9 giữa học kì 1

Câu 1. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit axit?

A. SO₂, Na₂O, N₂O₅

B. SO₂, CO, N₂O₅

C. SO₂, CO₂, P₂O₅

D. SO₂, K₂O, CO₂

Câu 2. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit bazơ

A. CO₂, CaO, K₂O

B. CaO, K₂O, Li₂O

C. SO₂, BaO, MgO

D. FeO, CO, CuO

Câu 3. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch HCl?

A. CaO, Na₂O, SO₂

B. FeO, CaO, MgO

C. CO₂, CaO, BaO

D. MgO, CaO, NO

Câu 4. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch KOH?

A. CO₂, Na₂O, SO₃

B. N₂O, BaO, CO₂

C. N₂O₅, P₂O₅, CO₂

D. CuO, CO₂, Na₂O

Câu 5. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với nước?

A. CaO, CuO, SO₃, Na₂O

B. CaO, N₂O₅, K₂O, CuO

C. Na₂O, BaO, N₂O, FeO

D. SO₃, CO₂, BaO, CaO

Câu 6. Cho các chất sau: H₂O, Na₂O, CO₂, CuO và HCl. Số cặp chất phản ứng được với nhau là:

A. 4

B. 5

C. 6

D. 3

Câu 7. Cho 16 gam bột CuO tác dụng hoàn toàn với 400ml dung dịch HCl. Nồng độ mol của dung dịch đã dùng là?

A. 0,1M

B. 1M

C. 0,2M

D. 2M

Câu 8. Oxit bazơ nào sau đây được dùng để làm khô nhiều nhất?

A. CuO

B. FeO

C. CaO

D. ZnO

Câu 9. Cho dãy các oxit sau: FeO, CaO, CuO, K₂O, BaO, CaO, Li₂O, Ag₂O. Số chất tác dụng được vơi H₂O tạo thành dung dịch bazơ?

A. 1

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 10. Cho các oxit sau: K₂O, CO, SO₂, CaO, CO₂, Al₂O₃. Số cặp chất tác dụng được với nhau?

A. 5

B. 3

C. 4

D. 2

Câu 11. Để làm sạch khí O₂ từ hỗn hợp khí gồm SO₂ và O₂, có thể dùng chất nào dưới đây?

A. Ca(OH)₂

B. CaCl₂

C. NaHSO₃

D. H₂SO₄

Câu 12. Có thể dùng chất nào dưới đây làm khô khí O₂ có lẫn hơi nước

A. SO₃

B. SO₂

C. CuO

D. P₂O₅

Câu 13. Dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt được 2 chất bột P₂O₅ và CaO

A. H₂O

B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch NaCl

D. CO₂

Câu 14. Phản ứng giữa hai chất nào dưới đây không tạo thành khí lưu huỳnh đioxit?

A. Na₂SO₃ và HCl

B. Na₂SO₃ và Ca(OH)₂

C. S và O₂ (đốt S)

D. FeS₂ và O₂ (đốt quặng pirit sắt)

Câu 15. Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Ag, Fe, Mg

B. Fe, Cu, Al

C. Al, Mg, Zn

D. Zn, Cu, Mg

Câu 16. Để phân biệt 2 dung dịch H₂SO₄ loãng và HCl ta dùng hóa chất nào sau đây?

A. BaO

B. Al

C. K₂O

D. NaOH

Câu 17. Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ vào ống nghiệm đựng Cu(OH)₂ thấy?

A. Cu(OH)₂ không tan

B. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch không màu.

C. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch màu xanh lam và có khí bay ra

D. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch có màu xanh lam.

Câu 18. Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong dung dịch?

A. HCl, KCl

B. HCl và Ca(OH)₂

C. H₂SO₄ và BaO

D. NaOH và H₂SO₄

Câu 19. Dãy nào sau đây gồm tất cả các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl?

A. Mg, KOH, CuO, CaCO₃

B. NaOH, Zn, MgO, Ag

C. Cu, KOH, CaCl₂, CaO

D. Mg, KOH, CO₂, CaCO₃

Câu 20. Kim loại X tác dụng với H₂SO₄ loãng giải phóng khí Hidro. Dẫn toàn bộ lượng hidro trên qua ống nghiệm chứa oxit, nung nóng thu được kim loại Y. Hai chất X, Y lần lượt là:

A. Ca và Zn

B. Mg và Ag

C. Na và Mg

D. Zn và Cu

Câu 21. Cho các chất: MgO, Mg(OH)₂, MgCO₃ và Mg. Chất nào sau đây phản ứng được với cả 4 chất trên?

A. H₂O

B. HCl

C. Na₂O

D. CO₂

Câu 22. Sử dụng kim loại nào sau đây để nhận ra sự có mặt của HCl trong dung dịch gồm: HCl, KCl và H₂O?

A. Na

B. Fe

C. Cu

D. Ba

Câu 23. Dãy chất nào dưới đây tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. BaO, CuO, Cu, Fe₂O₃

B. Fe, NaOH, BaCl₂, BaO

C. Cu, NaOH, Cu(OH)₂, Na₂O

D. P₂O₅, NaOH, Cu(OH)₂, Ag

Câu 24. Chất nào dưới đây không tác dụng được với axit H₂SO₄ đặc nguội

A. Cu

B. Al

C. Mg

D. Zn

Câu 25. Muối pha loãng axit sunfuric đặc người ta làm như thế nào?

A. Rót từ từ nước vào lọ đựng axit

B. Rót từ từ axit đặc vào lọ đựng nước

C. Rót nhanh nước vào lọ đựng axit

D. Rót nhanh axit đặc vào lọ đựng nước

Câu 26. Cho biết hiện tượng của phản ứng sau: Khi cho axit sunfuric đặc vào ống nghiệm đựng một lá đồng nhỏ và đun nóng nhẹ.

A. Kim loại đồng không tan.

B. Kim loại đồng tan dần, dung dịch màu xanh lam và có khí không màu thoát ra.

C. Kim loại đồng tan dần, dung dịch không màu có khí màu hắc thoát ra.

D. Kim loại đồng chuyển màu đen, sau đó tan dần, dung dịch có màu xanh lam và khí mùi hắc thoát ra.

Câu 27. Dãy nào sau đây gồm tất cả các chất đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng?

A. Mg, Cu(OH)₂, CuO, FeO

B. NaOH, Zn, MgO, Pt

C. Au, KOH, CaCl₂, CaO

D. Mg, KOH, P₂O₅, CaCO₃

Câu 28. Khi nhỏ từ từ axit sunfuric đặc vào ống nghiệm đựng đường, thấy:

A. Sinh ra chất rắn màu đen, xốp bị bọt khí đẩy lên miệng ống nghiệm.

B. Sinh ra chất rắn màu vàng nâu.

C. Sinh ra chất rắn màu đen và hơi nước ở thành ống nghiệm.

D. Sinh ra chất rắn màu vàng nâu, xốp bị bọt khí đẩy lên miệng ống nghiệm.

Câu 29. Chất nào dưới đây không dùng để phân biệt dung dịch Na₂SO₄ và dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Mg

B. Mg(OH)₂

C. MgO

D. Cu

Câu 30. Dãy dung dịch nào dưới đây không làm quỳ tím đổi thành màu xanh là:

A. NaOH, KOH, Cu(OH)₂

B. NaOH, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂

C. KOH, Fe(OH)₂, Ca(OH)₂

D. Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Mg(OH)₂

Câu 31. Dung dịch kiềm không có những tính chất hóa học nào sau đây

A. Tác dụng với oxit bazơ

B. Tác dụng với axit

C. Tác dụng với dung dịch oxit axit

D. Bị nhiệt phân hủy

Câu 32. Dãy hóa chất nào dưới đây đều tác dụng được với dung dịch Ca(OH)₂?

A. CO₂, HCl, Na₂O, CaCO₃

B. SO₂, HCl, Ca(HCO₃)₂, NaCl

C. SO₂, HCl, BaO, CO₂

D. SO₂, P₂O₅, HCl, Na₂CO₃

Câu 33. Dãy chất gồm bazơ không bị nhiệt phân hủy là?

A. NaOH, Ca(OH)₂, KOH, Cu(OH)₂

B. KOH, Fe(OH)₂, Ba(OH)₂, Mg(OH)₂

C. NaOH, CaOH)₂, Ba(OH)₂, KOH

D. KOH, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂

Câu 34. Dãy gồm bazơ tan trong nước là:

A. NaOH, Ca(OH)₂, KOH và Cu(OH)₂

B. NaOH, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂ và Zn(OH)₂

C. NaOH, CaOH)₂, Ba(OH)₂ và KOH

D. NaOH, KOH, Ca(OH)₂ và Ba(OH)₂

Câu 35. Có 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch không màu: Na₂CO₃, Ca(OH)₂ và NaOH. Chỉ dùng 1 chất nào sau đây có thể nhận ra dung dịch trong mỗi lọ?

A. Mg

B. HCl

C. CaO

D. NaCl

Câu 36. Dẫn từ từ 1,12 lít CO₂ (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau phản ứng thu được muối

A. Na₂CO₃

B. Na₂CO₃ và NaHCO₃

C. NaHCO₃

D. NaHCO₃, CO₂

Câu 37. Cặp chất có thể tồn tại được trong cùng một dung dịch là:

A. NaCl và NaOH

B. KOH và H₂SO₄

C. Ca(OH)₂ và HCl

D. NaOH và FeCl₂

Câu 38. Dãy gồm chất tác dụng được với dung dịch CuCl₂ là

A. NaOH, K₂SO₄ và Zn

B. NaOH, AgNO₃ và Zn

C. K₂SO₄, KOH và Fe

D. HCl, Zn và AgNO₃

Câu 39. Cặp chất nào dưới đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch

A. HCl và AgNO₃

B. NaOH và CuCl₂

C. H₂SO₄, BaCl₂

D. NaNO₃ và KCl

Câu 40. Thuốc thử dùng để phân biệt 2 dung dịch Na₂SO₄ và Na₂SO₃ là?

A. Dung dịch HCl

B. Dung dịch NaOH

C. Dung dịch PbCl₂

D. Dung dịch Ba(NO₃)₂

Câu 41. Dãy oxit tác dụng với dung dịch HCl tạo thành muối và nước là

A. SO₂, CuO, CO₂

B. MgO, Al₂O₃, ZnO

C. CO₂, BaO, CuO

D. P₂O₅, SO₃, Al₂O₃

Câu 42. Cặp chất khi phản ứng không tạo ra chất kết tủa.

A. Na₂CO₃ và HCl

B. AgNO₃ và BaCl₂

C. K₂SO₄ và BaCl₂

D. BaCO₃ và HCl

Câu 43. Loại phân đạm có hàm lượng nitơ cao nhất là

A. (NH₄)₂SO₄

B. NH₄NO₃

C. CO(NH₂)₂

D. NH₄Cl

Câu 44. Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là

A. KCl, NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄ và Ca(H₂PO₄)₂

B. KCl, KNO₃, Ca₃(PO₄)₂ và Ca(H₂PO₄)₂

C. K₂SO₄, NH₄NO₃, (NH₄)₃PO₄ và Ca(H₂PO₄)₂

D. KNO₃, NH₄Cl, (NH₄)₃PO₄ và Ca(H₂PO₄)₂

Câu 45. Nguyên tố có tác dụng kích thích bộ rễ ở thực vật là

A. N

B. C

C. P

D. K

Câu 46. Cách nào sau đây không tạo ra phân bón kép

A. Tổng hợp trực tiếp bằng phương pháp hóa học tạo ra KNO₃

B. Tổng hợp trực tiếp bằng phương pháp hóa học tạo ra (NH₄)₂HPO₄

C. Tổng hợp trực tiếp bằng phương pháp hóa học tạo ra (NH₄)₂SO₄

D. Trộn hỗn hợp NH₄NO₃, (NH₄)₂HPO₄ và KCl

Câu 47. Một người làm vườn đã dùng 1kg ure CO(NH₂)₂ để bón rau. Khối lượng của nguyên tố dinh dưỡng bón cho rau là:

A. 466,7 gam

B. 233,3 gam

C. 4667 gam

D. 2333 gam

Câu 48. NaOH không được tạo thành trong thí nghiệm nào sau đây?

A. Cho kim loại Na tác dụng với H₂O

B. Cho oxit kim loại Na₂O tác dụng với H₂O

C. Cho Na₂O tác dụng với dung dịch HCl

D. Cho Na₂SO₄ tác dụng với Ba(OH)₂

Câu 49. Cho các chất: SO₂, NaOH, MgCO₃, CaO và HCl. Số cặp chất phản ứng được với nhau là:

A. 2

B. 4

C. 3

D. 5

Câu 50. Thí nghiệm nào dưới đây không tạo ra muối

A. Cho bột CuO tác dụng với dung dịch HCl

B. Cho Fe tác dụng với dung dịch HCl

C. Cho muối NaCl tác dụng với AgNO₃

D. Cho Ag tác dụng với H₂SO₄ loãng

Câu 51. Thuốc thử dùng để nhận biết 4 chất: HNO₃, Ba(OH)₂, NaCl, NaNO₃ đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn là:

A. Dùng quì tím và dung dịch Ba(NO₃)₂.

B. Dùng dung dịch phenolphtalein và dung dịch AgNO₃.

C. Dùng quì tím và dung dịch AgNO₃.

D. Dùng dung dịch phenolphtalein và dung dịch Ba(NO₃)₂.

Câu 52. Cho 4,8 gam kim loại magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric. Thể tích khí Hiđro thu được ở đktc là:

A. 44,8 lít

B. 4,48 lít

C. 2,24 lít

D. 22,4 lít

Câu 53. Cho 21 gam MgCO₃ tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:

A. 2,5 lít

B. 0,25 lít

C.3,5 lít

D. 1,5 lít

Câu 54. Khi cho 500ml dung dịch NaOH 1M tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ 2M tạo thành muối trung hòa. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 2M là:

A. 250 ml

B. 400 ml

C. 500 ml

D. 125 ml

Câu 55. Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 61,9% và 38,1%

B. 63% và 37%

C. 61,5% và 38,5%

D. 65% và 35%

Câu 56. Hòa tan hết 4,6 gam Na vào H₂O được dung dịch X. Thể tích dung dịch HCl 1M cần để phản ứng hết với dung dịch X là:

A. 100 ml

B. 200 ml

C. 300 ml

D. 400 ml

Câu 57. Dãy phân bón hoá học chỉ chứa toàn phân bón hoá học đơn là:

A. KNO₃, NH₄NO₃, (NH₂)₂CO

B. KCl, NH₄H₂PO₄, Ca(H₂PO₄)₂

C. (NH₄)₂SO₄, KCl, Ca(H₂PO₄)₂

D. (NH₄)₂SO₄, KNO₃, NH₄Cl

Câu 58. Trong các loại phân bón sau, loại phân bón nào có lượng đạm cao nhất ?

A. NH₄NO₃

B. NH₄Cl

C. (NH₄)₂SO₄

D. (NH₂)₂CO

Câu 59. Để nhận biết 2 loại phân bón hoá học là: NH₄NO₃ và NH₄Cl. Ta dùng dung dịch:

A. NaOH

B. Ba(OH)₂

C. AgNO₃

D. BaCl₂

Câu 60. Để nhận biết dung dịch NH₄NO₃, Ca₃(PO₄)₂, KCl người ta dùng dung dịch:

A. NaOH

B. Ba(OH)₂

C. KOH

D. Na₂CO₃

Câu 61. Từ 60 kg FeS₂ sản xuất được bao nhiêu kg H₂SO₄ theo sơ đồ sau:

FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

A. 98 kg

B. 49 kg

C. 48 kg

D. 96 kg

Câu 62: Cho a gam FeO tác dụng với dung dịch H₂SO₄ thu được 200ml dung dịch FeSO₄1M. Giá trị của a là:

A. 14,4 gam

B. 7,2 gam

C. 28,8 gam

D. 20,6 gam

Câu 63: Nung nóng 26,2 gam hỗn hợp kim loại gồm: Mg, Al, Zn trong không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 40,6 gam hỗn hợp 3 oxit. Để hoàn tan hết lượng oxit trên cần V lít dung dịch HCl 0,5M. Giá trị V là:

A. 3,6 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 0,896 lít

Câu 64: Hòa tan hoàn toàn 21,6 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO và FeCO₃ vào V lít dung dịch HCl 0,4M thấy thoát ra hỗn hợp khí B có tỉ khối B có tỉ khối hơi so với He bằng 7,5 và tạo thành 31,75 gam muối clorua. Thành phần % khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu.

A. 12,96%

B. 33,33%

C. 53,71%

D. 87,04%

Câu 65. Để trung hòa tan dung dịch chứa 16 gam NaOH cần 100 gam dung dịch H₂SO₄. Nồng độ phần trăm của dung dịch axit đã dùng là:

A. 19,6%

B. 16,9%

C. 32,9%

D. 39,2%

Đáp án

1C	2B	3B	4C	5D	6B	7B	8C	9D	10B
11A	12D	13A	14B	15C	16A	17D	18A	19A	20D
21D	22B	23B	24B	25B	26D	27A	28A	29A	30D
31A	32D	33C	34D	35C	36C	37A	38B	39D	40A
41B	42D	43C	44A	45C	46C	47A	48C	49D	50D
51C	52B	53B	54D	55A	56B	57C	58D	59C	60B
61A	62B	63A	64B	65B

V. Đề thi minh họa giữa học kì 1 Hóa học 9

I. Trắc nghiệm : (2 điểm) Hãy khoanh tròn vào đáp án đúng.

Câu 1: Sản phẩm của phản ứng phân huỷ Cu(OH)₂ bởi nhiệt là :

A. CuO và H_2.
B. Cu, H₂O và O_{2 .}
C. Cu, O₂ và H_{2 .}
D. CuO và H₂O.

Câu 2: Chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với CO₂ là:

A. Mg(OH)_2.
B. Ca(OH)_2.
C. BaCl_2.
D. Fe(OH)_{3 .}

Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau :

X + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O . Vậy X có thể là chất nào sau đây:

A. SO_2.
B. HCl.
C. BaCl_2.
D. SO_3.

Câu 4: Hòa tan 0,2 mol NaOH vào trong nước tạo thành 800ml dung dịch:

Dung dịch này có nồng độ mol là:

A.0,25 M.
B.10 M.
C.2,5 M.
D. 3,5. M

Câu 5: Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong dung dịch:

A. AgNO₃và BaCl_2.
B. CaCl₂và Na₂CO_3.
C. Ba(OH)₂và H₂SO_4.
D. AgNO₃và BaNO_3.

Câu 6: Để phân biệt dung dịch K₂CO₃ và dung dịch K₂SO₄. Người ta dùng thuốc thử nào trong các thuốc thử sau:

A. Dung dịch NaOH.
B. Dung dịch AgNO_3.
C. Dung dịch Pb(NO₃)_2.
D. Dung dịch HCl.

Câu 7: Cách sắp xếp nào sau đây theo đúng thứ tự: oxit, axit, bazơ, muối:

A. Ca(OH)₂, H₂SO₄, Al₂O₃. NaCl .
B. Al₂O₃, H₂SO₄, Ca(OH)₂, NaCl.
C. Al₂O₃, H₂SO₄, NaCl, Ca(OH)_2.
D. Al₂O₃, NaCl, Ca(OH)₂, H₂SO_4.

Câu 8:Hòa tan hoàn toàn 10,6 g Na₂CO₃ vào dung dịch HCl. Thể tích khí CO₂ thoát ra ở đktc là:

A. 22,4 lít.
B. 4,38 lit.
C. 2,24 lít.
D. 3,36 lít.

II. Tự luận: ( 8 điểm)

Câu 9: ( 2,5đ)Nêu Tính chất hóa học của muối, Lấy ví dụ minh họa

Câu 10: (2đ) Hãy thực hiện chuyển đổi hoá học sau bằng cách viết các ptpư (ghi rõ điều kiện nếu có)CuCl₂ -> Cu(OH)₂-> CuO -> CuSO₄ -> CuCl₂

Câu 11 : (2,5đ) Trộn dung dịch HCl có chứa 1 mol HCl với 200g dung dịch NaOH 40%

a. Viết phương trình phản ứng

b. Tính khối lượng của muối và các chất có trong dung dịch sau phản ứng.

Câu 12: (1đ) Khối lượng riêng của dung dịch NaOH 12% là 1,1g/ml. Hăy tính nồng độ mol của dung dịch NaOH 12% nói trên.

(Cho biết Na = 23, O = 16, H=1, C=12, Cl=35,5)