Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe

Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + Fe được Pgdphurieng.edu.vn biên soạn gửi tới bạn đọc là phản ứng nhiệt nhôm, Al khử được nhiều ion kim loại trong oxit, để tạo ra kim loại và oxit nhôm.

Mục Lục Bài Viết

1. Phương trình phản ứng Al ra Al₂O₃

2Al + Fe₂O₃ $Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe$ Al₂O₃ + 2Fe

2. Điều kiện phương trình phản ứng Al và Fe₂O₃ xảy ra

Nhiệt độ: 2000^oC, có Mg làm mồi

3. Phản ứng nhiệt nhôm

Phản ứng nhiệt nhôm được định nghĩa là phản ứng hóa học tỏa nhiệt trong đó nhôm là chất khử ở trong nhiệt độ cao.

Phương trình tổng quát:

Al + oxit kim loại $Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe$ oxit nhôm + kim loại

(Hỗn hợp X) (Hỗn hợp Y)

4. Phản ứng nhiệt nhôm thường gặp

Ví dụ nổi bật nhất là phản ứng giữa oxit sắt III (Fe₂O₃) và nhôm (Al):

2Al + Fe₂O₃ $Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe$ 2Fe + Al₂O₃

Một số phản ứng khác như:

8Al + 3Mn₃O₄ $Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe$ 4Al₂O₃ + 9Mn

Cr₂O₃ + 2Al $Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe$ Al₂O₃ + 2Cr

5. Bài tập phản ứng nhiệt nhôm

Câu 1. Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A. Al tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng.

B. Al tác dụng với CuO nung nóng.

C. Al tác dụng với Fe₂O₃ nung nóng.

D. Al tác dụng với Fe₃O₄nung nóng.

Đáp Án Chi Tiết

Đáp án A Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng dùng nhôm để khử các oxit kim loại yếu hơn, phản ứng nhiệt nhôm thuộc loại phản ứng oxi hóa khử trong đó nhôm là chất khử.Al tác dụng với H₂SO₄đặc, nóng không phải là phản ứng nhiệt nhôm.

Câu 2. Để giữ cho các đồ dùng, đồ vật làm từ kim loại nhôm được bền, đẹp thì cần phải:

(1) Ngâm đồ vật trong nước xà phòng đặc, nóng, để làm sạch.

(2) Không nên cho đồ vật tiếp xúc với dung dịch nước chanh, giấm ăn.

(3) Dùng giấy nhám, chà trên bề mặt của vật, để vật được sạch và sáng.

(4) Bảo vệ bề mặt của vật như nhà thiết kế, sản xuất ban đầu.

Cách nào làm trên là đúng:

A. 1 và 2

B. 1 và 3

C. 1 và 4

D. 2 và 4

Đáp Án Chi Tiết

Đáp án D Để giữ cho các đồ vật làm từ kim loại nhôm được bền, đẹp thì cần phải :

Tham Khảo Thêm: FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O

(2) Không nên cho đồ vật tiếp xúc với dung dịch nước chanh, giấm ăn vì nhôm tác dụng với axit.

(4) Bảo vệ bề mặt của vật như nhà thiết kế, sản xuất ban đầu.

Câu 3. Hỗn hợp X gồm Fe₂O₃ và Al có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm

A. Al₂O₃ và Fe

B. Al, Fe và Al₂O₃

C. Al, Fe, Fe₃O₄ và Al₂O₃

D. Al₂O₃, Fe và Fe₃O₄

Đáp Án Chi Tiết

Đáp án B Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

8Al + Fe₃O₄ $Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe$ 4Al₂O₃↓ + 9Fe

⇒ n_Fe3O4/n_Al = 3/8 < 1/3 ⇒ Al còn Fe₃O₄ hết

⇒ Hỗn hợp sản phẩm gồm Al₂O₃, Fe và Al

Câu 4. Trộn 8,1 (g) bột Al với 48g bột Fe₂O₃ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí, kết thúc thí nghiệm lượng chất rắn thu được là:

A. 61,5 g

B. 56,1 g

C. 65,1g

D. 51,6 g

Đáp Án Chi Tiết

Đáp án B Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

m_c.rắn = m_Al + m_Fe2O3 = 8,1 + 48 = 56,1 g

Câu 5. Phương trình nào sau đây là phản ứng nhiệt nhôm?

A. H₂ + CuO $Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe$ Cu + H₂O.

B. 3CO + Fe₂O₃ $Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe$ 2Fe + 3CO₂.

C. 2Al + Cr₂O₃ $Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe$ Al₂O₃ + 2Cr.

D. Al₂O₃ + 2KOH → 2KAlO₂ + H₂O.

Đáp Án Chi Tiết

Đáp án C

Câu 6. Cho sơ đồ phản ứng : Al → X → Al₂O₃→ Al

X có thể là

A. AlCl₃.

B. NaAlO₂.

C. Al(NO₃)₃.

D. Al₂(SO₄)₃.

Đáp Án Chi Tiết

Đáp án C Sơ đồ phản ứng

Al → Al(NO₃)₃. → Al₂O₃ → Al

Phương trình phản ứng minh họa

Al + 4HNO₃→ Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

4Al(NO₃)₃→ 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂

Câu 7. Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃

B. HNO₃ và NaHCO₃

C. NaNO₃ và KOH

D. NaCl và AgNO₃

Đáp Án Chi Tiết

Đáp án C Cặp chất ccó thể cùng tồn tại trong một dung dịch là chúng không phản ứng với nhau

Loại A vì AlCl₃ phản ứng với Na₂CO₃

3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃+ 3CO₂+ 6NaCl

Loại B vì HNO₃ phản ứng với NaHCO₃

NaHCO₃ + HNO₃→ NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O

Loại D vì NaCl phản ứng với AgNO₃

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Câu 8. Đốt nóng một hỗn hợp gồm Al và 8 gam Fe₂O₃ (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn R. Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh ra 1,68 lít H₂ (ở đktc). Giá trị của V là

Tham Khảo Thêm: NaCl + H2O → NaOH + Cl2 + H2

A. 150.

B. 100.

C. 200.

D. 300.

Đáp Án Chi Tiết

Đáp án A Ta có phương trình phản ứng

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe (1)

Vì X tác dụng với NaOH tạo 0,075 mol H₂ => Al dư

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Vì n_H2 = 0,075 => n_{Al dư} = n_H2 = 0,05 mol

n_Fe2O3 = 0,05 => n_{Al (1)} = 0,1 mol

=> Tổng số mol Al dùng là:

Theo bảo toàn nguyên tố (để ý tỉ lệ Na:Al trong NaAlO₂ là 1:1)

=> n_Na+ = 0,15 mol => V = 150 ml

Câu 9. Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A. Al tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng.

B. Al tác dụng với CuO nung nóng.

C. Al tác dụng với Fe₂O₃ nung nóng.

D. Al tác dụng với Fe₃O₄ nung nóng.

Đáp Án Chi Tiết

Đáp án A Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng dùng nhôm để khử các oxit kim loại yếu hơn, phản ứng nhiệt nhôm thuộc loại phản ứng oxi hóa khử trong đó nhôm là chất khử.

=> A không phải là phản ứng nhiệt nhôm.

Câu 10. Phản ứng nào sau đây là phản ứng nhiệt nhôm?

A. 4Al + 3O₂ $overset{t^{o} }{rightarrow}$ 2Al₂O₃

B. 2Al + 2NaOH + 2H₂O $overset{t^{o} }{rightarrow}$ 2NaAlO₂ + 3H₂

C. Al + 4HNO₃ $overset{t^{o} }{rightarrow}$ Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

D. 2Al + Fe₂O₃ $overset{t^{o} }{rightarrow}$ 2Fe + Al₂O₃

Đáp Án Chi Tiết

Đáp án D Phản ứng nhiệt nhôm: Kim loại nhôm tác dụng được với một số oxit kim loại ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại và nhôm oxit.

Vậy phản ứng nhiệt nhôm là: 2Al + Fe₂O₃ → 2Fe + Al₂O₃.

Câu 11. Tính chất nào sau đây không phải của nhôm?

A. Là kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng.

B. Nhôm dẫn điện và dẫn nhiệt tốt, tốt hơn các kim loại Fe và Cu.

C. Nhôm là nguyên tố p.

D. Nhôm là kim loại nhẹ.

Đáp Án Chi Tiết

Đáp án B

Câu 12. Nhôm thể hiện tính chất nào sau đây?

1) Là kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng.

2) Nhôm dẫn điện và dẫn nhiệt tốt, tốt hơn các kim loại Fe và Cu.

3) Nhôm là kim loại nhẹ.

4) Nhôm là nguyên tố s.

A. 1, 2

B. 2, 4

C. 3

D. 1, 3

Đáp Án Chi Tiết

Đáp án D Các tính chất vật lí của nhôm là

Tham Khảo Thêm: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

1) Là kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng.

3) Nhôm là kim loại nhẹ, nóng chảy ở nhiệt độ 660^oC.

4) sai Nhôm là nguyên tố p.

(2) sai vì nhôm dẫn điện kém hơn đồng.

Câu 13. Cho các ống nghiệm đựng các dung dịch sau: HCl, H₂SO_{4 đặc nguội}, ZnCl₂, KCl. Thả bột nhôm vào các ống nghiệm thấy có hiện tượng lần lượt là

A. sủi bọt khí, không hiện tượng, xuất hiện kết tủa màu đỏ, không hiện tượng.

B. không hiện tượng, sủi bọt khí, không hiện tượng, xuất hiện kết tủa vàng.

C. xuất hiện khói trắng, sủi bọt khí, xuất hiện kết tủa nâu đỏ, không hiện tượng.

D. sủi bọt khí, xuất hiện khói trắng, xuất hiện kết tủa màu đỏ, không hiện tượng.

Đáp Án Chi Tiết

Đáp án A Thả bột nhôm vào

Dung dịch HCl: có khí không màu: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.

Dung dịch H₂SO₄đặc nguội không có hiện tượng.

Dung dịch ZnCl₂ có kết tủa màu đỏ (Cu): 2Al + 3ZnCl₂ → 2AlCl₃ + 3Zn.

Dung dịch KCl không có hiện tượng.

Câu 14. Nhúng thanh nhôm vào dung dịch Cu(NO₃)₂sau một thời gian thấy hiện tượng gì xảy ra:

A. màu xanh lam nhạt dần và có kết tủa màu đỏ lắng xuống đáy ống nghiệm.

B. màu xanh lam chuyển dần nâu đỏ và có chất rắn màu đỏ bám vào thanh nhôm.

C. màu xanh lam đậm dần và có chất rắn màu trắng bám vào thanh nhôm.

D. màu xanh lam nhạt dần và có chất rắn màu đỏ bám vào thanh nhôm.

Đáp Án Chi Tiết

Đáp án D Nhúng thanh nhôm vào dung dịch Cu(NO₃)₂ sau một thời gian thấy hiện tượng màu xanh lam nhạt dần và có chất rắn màu đỏ bám vào thanh nhôm.

2Al + 3CuSO₄ (dd màu xanh) → 3Cu + Al₂(SO₄)₃

Dây nhôm nhuốm màu đỏ.

Màu xanh của dung dịch phai dần.

Câu 15. Có các nhận xét sau về clo và hợp chất của clo

Nước Gia-ven có khả năng tẩy màu và sát khuẩn.
Cho giấy quì tím vào dung dịch nước clo thì quì tím chuyển màu đỏ sau đó lại mất màu.
Trong phản ứng của HCl với MnO₂ thì HCl đóng vai trò là chất bị khử.
Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl (màng ngăn, điện cực trơ).

Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 1

Đáp Án Chi Tiết

Đáp án B

1. Phương trình phản ứng Al ra Al2O3

2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe

2. Điều kiện phương trình phản ứng Al và Fe2O3 xảy ra

3. Phản ứng nhiệt nhôm

4. Phản ứng nhiệt nhôm thường gặp

5. Bài tập phản ứng nhiệt nhôm

Bài Viết Liên Quan

1. Phương trình phản ứng Al ra Al₂O₃

2Al + Fe₂O₃ $Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe$ Al₂O₃ + 2Fe

2. Điều kiện phương trình phản ứng Al và Fe₂O₃ xảy ra